10．下列分子只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H8C．C4H10D．C2H6O

分析 分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說(shuō)它不存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C3H7Cl存在同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．C3H8是丙烷，不存在同分異構(gòu)體，故B正確；
C．C4H10存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．C2H6O可以表示乙醇和甲醚，故表示2種不同的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色透明溶液中可能大員存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4-、Na+種離子，請(qǐng)回答：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、MnO4-（填離子符號(hào)）．
（2）取少最試液加入過(guò)員稀鹽酸有白色沉淀生成，過(guò)濾；然后取濾液加人過(guò)量的稀NaOH溶液也出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：d（填選項(xiàng)）．
a．Cl-     b．OH-  c．CO32-   d．NO3- e．SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H═-283kJ•mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D.0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH═2.1
E．NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③與氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1 的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．將木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E2kJ•mol-1
（3）H2（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極
D．該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃） 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)溶液呈血紅色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篫n Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+．
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕；
②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O；
③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極；
④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到H2SO4中．
A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④

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