14．下列化合物不能由單質直接生成的是（　�。�
A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

分析 A、Fe與S加熱生成FeS；
B、銅和S高溫條件下反應生成Cu2S；
C、銅與氯氣反應生成氯化銅；
D、金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．

解答 解：A、硫單質氧化性弱，和變價金屬反應只能生成低價的化合物，F(xiàn)e與S加熱生成FeS，所以FeS能由單質之間直接化合得到，故A不選；
B、硫單質氧化性弱，和變價金屬反應只能生成低價的化合物，銅和S加熱條件下反應生成Cu2S，所以不能由單質之間直接化合得到CuS，故B選；
C、氯氣具有強氧化性和變價金屬反應生成高價化合物，銅與氯氣反應生成氯化銅，所以氯化銅能由單質之間直接化合得到，故C不選；
D、氯氣具有強氧化性和變價金屬反應生成高價化合物，金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以FeCl3能由單質之間直接化合得到，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質應用，主要考查了單質間發(fā)生化學反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學式只表示一種物質分子組成的是（　　）
A．C3H8B．C2H6OC．CD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（　�。�
A．中子數(shù)B．質子數(shù)C．電子數(shù)D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　�。�
A．甲裝置中鋅為負極，發(fā)生氧化反應，SO42-向銅極移動
B．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
C．乙裝置中鐵極為陽極，石墨為陰極
D．甲裝置中的反應是自發(fā)反應，有化學能轉化為電能；乙裝置中的反應是非自發(fā)反應，有電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（　�。�
A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，在一個容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導管等進行噴泉實驗，燒瓶中溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．N2的結構式：B．鈉離子電子式：C．HCl的電子式：D．H-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖：圖所示的變化：
已知：C物質的一氯代物D只有兩種同分異構體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質的同分異構體的結構簡式
①C的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應HCOOCH2CH3
②C的同分異構體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如下．

已知：
Ⅰ．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率．
（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
（3）某小組同學用如圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
               
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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