已知下列四個(gè)反應(yīng)：試從氧化還原反應(yīng)的角度，用序號(hào)回答下列問題：
①Cl2+H2O=HCl+HClO               ②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O  
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑         ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）水只作氧化劑的是
 
；
（2）水只作還原劑的是
 
；
（3）水既作氧化劑又作還原劑的是
 
；
（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）水中只有H元素的化合價(jià)降低，則水只作氧化劑；
（2）水中只有O元素的化合價(jià)升高，則水只作還原劑；
（3）水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則既作氧化劑又作還原劑；
（4）水中H、O元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，則水既不作氧化劑又不作還原劑．
解答： 解：（1）水中只有H元素的化合價(jià)降低，則水只作氧化劑，只有④中H元素的化合價(jià)降低，符合題意，故答案為：④；
（2）水中只有O元素的化合價(jià)升高，則水只作還原劑，只有②中O元素的化合價(jià)升高，符合題意，故答案為：②；
（3）水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則既作氧化劑又作還原劑，只有③符合，故答案為：③；
（4）水中H、O元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，則水既不作氧化劑又不作還原劑，只有①符合，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故答案為：①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸（）也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多種藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能團(tuán)有
 
．（填名稱）
（2）下列關(guān)于咖啡酸的說法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B．可發(fā)生加成反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
E．可與HBr發(fā)生加成反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸跟NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗
 
molNaOH．
（4）寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
 
．寫出咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述推斷：B
 
 C
 
（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表為準(zhǔn)，沒有的看為溶液）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（4）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫：
（1） （系統(tǒng)命名）
 

（2）（CH3）2CHCH（CH3）C≡CCH（CH3）2（系統(tǒng)命名）
 

（3）4，4，5-三甲基-2-己醇（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1△S=+133.7J?mol-1?K-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
 
有關(guān)，298℃時(shí)
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）升高溫度，其平衡常數(shù)
 
（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C、稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)
D、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液
B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液
C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液
D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
C、氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在檢驗(yàn)?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（　�。�
A、Cu（NO3）2、BaCl2、NaCl
B、Na2SO4、CuCl2、AgNO3
C、Na2SO4、CuCl2、HNO3
D、Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH

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