分析 (1)硫酸鋁屬于鹽,屬于強電解質(zhì),完全電離生成鋁離子和硫酸根離子;
(2)醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離;
(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳;
(4)氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)生成硫酸鋇和水.
解答 解:(1)硫酸鋁是強電解質(zhì),完全電離生成鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-,
故答案為:Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-;
(2)醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子,則電離方程式為:CH3COOH?H++CH3COO-,
故答案為:CH3COOH?H++CH3COO-;
(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O,
故答案為:CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O;
(4)氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇為沉淀物,所以離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.
點評 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫,為高考常見題型,側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查,注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法,能夠根據(jù)電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質(zhì)的電離方程式,注意離子團(tuán)不能拆開這一細(xì)節(jié)以及在離子方程式中能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也可用于電解法冶煉Mg、Al | |
B. | 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì) | |
C. | 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路” | |
D. | 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分液、萃取、蒸餾 | B. | 分液、蒸餾、萃取 | C. | 蒸餾、萃取、分液 | D. | 萃取、蒸餾、分液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、K+、SO4 2-、HCO3 - | B. | Cu2+、K+、SO4 2-、NO3- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、NO3- | D. | Fe3+、K+、SO4 2-、Cl - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuCl2溶液 | B. | Fe(OH)3沉淀 | C. | 油水混合物 | D. | 稀豆?jié){ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75 Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. | 容器①、②中的平衡常數(shù)均為36 | |
B. | 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變 | |
C. | 容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ,達(dá)到平衡時,兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1 | |
D. | 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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