Question

下列解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　　）

• A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B、硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C、淀粉KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，溶液變藍：2I^-+H₂O₂+2H⁺═2H₂O+I₂
• D、溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與Ba（OH）₂溶液混合，生成白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水過量，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
B．硫酸氫銨能夠電離出銨根離子和氫離子，氫氧化鈉少量，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；
C．雙氧水具有強氧化性，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)；
D．明礬與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2混合，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比恰好為1：4，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉少量，硫酸氫銨電離的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故B錯誤；
C．淀粉KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═2H₂O+I₂，故C正確；
D．物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與Ba（OH）₂溶液混合，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，生成白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)．