Question

能用鍵能大小解釋的是（　�。�

A．N₂的化學(xué)性質(zhì)比O₂穩(wěn)定得多

B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)

Answer 1

分析：鍵能是指化學(xué)鍵形成時放出的能量或化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定．
A．N₂的鍵能為946KJ/mol，O₂的鍵能為498KJ/mol；
B．常溫常壓下，溴和碘的聚集狀態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)；
C．稀有氣體的原子最外層（氦2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．硝酸和磷酸的揮發(fā)性與它們的分子間作用力有關(guān)．

解答：解：A．N₂的鍵能為946KJ/mol比O₂的鍵能498KJ/mol大，鍵能越大，拆開化學(xué)鍵越困難，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，故A正確；
B．常溫常壓下，溴分子與溴分子間存在分子間作用力，碘分子與碘分子間存在分子間作用力，分子間作用力的大小，決定物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)、還是固態(tài)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故不能用鍵能大小解釋，故B錯誤；
C．稀有氣體的原子最外層（氦2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其它原子反應(yīng)，稀有氣體只存在分子間作用力，沒有化學(xué)鍵，故不能用鍵能大小解釋，故C錯誤；
D．分子間作用力的大小與分子的式量成正比．硝酸的式量為63，磷酸的式量為98，硝酸易揮發(fā)，硝酸分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，故硝酸易揮發(fā)，磷酸難揮發(fā)，揮發(fā)的難易與化學(xué)鍵無關(guān)，故不能用鍵能大小解釋，故D錯誤；
故選A．

點評：該題涉及鍵能與分子間作用力的區(qū)別，解題時需審清題目，理清關(guān)系，明晰分子間作用力與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與鍵能無關(guān)，題目難度中等．