【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,其原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性;F的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。
試推斷以上元素并回答下列問題:
(1)寫出相應(yīng)的元素符號(hào): B________,C________,D_______, F________。
(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)。
(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明B、F的非金屬性的強(qiáng)弱____________________________。
(5)寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(6)由元素D形成的10電子簡(jiǎn)單離子的符號(hào)為________,由元素F形成的18電子分子的化學(xué)式為________。
【答案】C N O Si H2O>NH3>CH4 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O O2- SiH4
【解析】
有A、B、C、D、E、F六種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增;A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故D為O元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為C元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,則C原子最外層電子數(shù)=1+4=5,其原子序數(shù)小于O,則C為N元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性,則E為Al元素;F的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料,則F為Si元素。
由分析知:A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Al元素、F為Si元素;
(1)各元素的元素為: B為C,C為N,D為O, F為Si;
(2)C、N、O三種元素的非金屬性依次增強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>H2O>NH3>CH4;
(3)O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),則C的非金屬性比Si強(qiáng);
(5)Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O;
(6)由元素O形成的10電子簡(jiǎn)單離子的符號(hào)為O2-,由元素Si形成的18電子分子的化學(xué)式為SiH4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的是_______,互為同素異形體的是_______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是_______,屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空)
①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn);B.酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì),試用字母填空:
①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_____;
②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_____;
③濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____
(3)已知氯有 2 種常見同位素原子 35Cl、37Cl,氫有 3 種常見的同位素原子 H、D、T,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能有_____種。
(4)質(zhì)量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____
(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2試用以上編號(hào)填空:既有極性鍵,又有非極性鍵的是_____;屬于離子化合物的是_____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B. 溫度過高對(duì)合成氨不利
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 溴水中有平衡:Br2+ H2OHBr+ HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )
A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān),下列說法中正確的是( )
A.“華為P30 Pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”!盃N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)屬于物理變化
C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的 2H、3H與 1H互為同素異形體
D.熔噴布是醫(yī)用口罩最核心的材料,熔噴布主要以聚丙烯為主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分析中正確的是( )
A. 含有碳元素的化合物不一定是烴
B. 正丁烷分子中四個(gè)碳原子可能在同一直線上
C. 常溫常壓下是氣態(tài)
D. 烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是
A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性
D.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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