【題目】下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）

A. 鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】A、鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，故A正確；B、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故C正確；D、Fe2＋能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【貴陽(yáng)市第一中學(xué)2017屆下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

（5）已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)______。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，不能達(dá)到目的的是

A.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【湖南省2017年考前演練卷（三）】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D．利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是_________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（3）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是________、_________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出，其核磁共振氫譜顯示有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積為，寫(xiě)出種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、____________。

（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

i.溶液變紅

ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。

I.甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

II.乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①請(qǐng)配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是__________________________。

(3)為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無(wú)明顯變化。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)III和IV中，可得出的結(jié)論是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無(wú)需進(jìn)行的操作是

A. 分液 B. 溶解 C. 過(guò)濾 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中含有CO32-的數(shù)目是______________，Na+的濃度是___________mol/L

(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = 36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。

(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL (標(biāo)況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點(diǎn)為112℃，沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類(lèi)型是____________，S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________，N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

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