下列說法不正確的是( 。
A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.鋁土礦的主要成分是Al2O3
C.工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
D.把鐵礦石冶煉成鐵的過程中,還原劑主要是焦炭
A.氧化鐵又名鐵紅,化學(xué)式為Fe2O3,是赤鐵礦的主要成分,故A正確;
B.鋁土礦的主要成分為氧化鋁,氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3,故B正確;
C.工業(yè)上制備氯氣,主要是通過電解飽和食鹽水獲得,故C正確;
D.鐵的冶煉中,利用的是CO將鐵從鐵礦石中還原出來,所以主要的還原劑為CO,故D錯誤;
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是(   )
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問題可以收到的直觀形象的效果.下列表達正確的( 。
A.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
B.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:
C.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系:
D.Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是( 。
A.Fe(OH)3B.FeCl2C.Al(OH)3D.FeS

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中,加入量的稀H2SO4,各物質(zhì)恰好完全反應(yīng),測得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1,那么在反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200ml,測得其中c(H+)為0.4mol?L-1.試求:
(1)殘留固體1.28g為:______(填化學(xué)式);
(2)原混合物粉末中,m(CuO)=______g;
(3)濾液稀釋到200mL后,c(Fe2+)=______mol?L-1
(4)濾液加水稀釋到200mL后,加入足量的硝酸銀,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量:n(AgCl)=______mol;
(5)原混合物的總質(zhì)量m(總)=______g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素.自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,金屬鐵是在高爐中冶煉的,高爐煉鐵除了加入鐵礦石外,還需加入焦炭和石灰石.請?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式:______.
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式:______.
③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式:______,______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。
(1)下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( )
A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀
(2)你能判斷出:合金的性質(zhì)與組成合金的某單一金屬的性質(zhì)相同嗎?
(3)你能舉出生活中常見的合金的例子嗎?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

.(本題16分)為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:
1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
3.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。
5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。
(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________________________。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代號回答)。
(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論,則步驟為:
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2。

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