Question

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注�；�工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO_x)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO 實(shí)驗(yàn)表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O₂)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol·L^-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O₂)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)_________mol·L^-1。
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g) △H＝-113kJ·mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO(g)、CO(g)、N₂(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________，
②觀察在20 min~30 min內(nèi)N₂(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________；
a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO₂的物質(zhì)的量

(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO（g）+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題①上述正向反應(yīng)是：____________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有______________（選填A(yù)、B、C、D）。

Answer 1

（1）1.0×10^-6
（2）①0.4/15 mol·L^-1·min^-1（或0.027 mol·L^-1·min^-1）②b
（3）①放熱 ②增大；增大 ③BC