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【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數為______

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵

(3)CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖:膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質的常見形式為S8,其環(huán)狀結構如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____

【答案】M 9 bcd [Cu(H2O)4]SO4H2O 3 sp3雜化

【解析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2,第三層有3s、3p、3d 三個能級;

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H-O鍵、B-F鍵、B-O配位鍵;

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,Cu2+與OH-通過配位鍵結合成[Cu(OH)4]2﹣,根據膽礬結構示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅡA族的Be原子2s軌道全滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子,ⅤA族的N原子2p軌道半滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子;由S8分子結構可知,在S8分子中S原子成鍵電子對數為2,孤電子對數為2,即價層電子對數為4。

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2,電子占據的最高能層為第三層,符號為M,第三層有1個3s軌道、3個3p軌道、5個3d軌道,具有的原子軌道數為9;

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H-O鍵、B-F鍵、B-O配位鍵,故選bcd;

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,Cu2+與OH-通過配位鍵結合成[Cu(OH)4]2﹣,結構示意圖為,根據膽礬結構示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結合成[Cu(H2O)4]2+,膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅡA族的Be原子2s軌道全滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子,ⅤA族的N原子2p軌道半滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子,第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O,共3種;由S8分子結構可知,在S8分子中S原子成鍵電子對數為2,孤電子對數為2,即價層電子對數為4,S原子雜化方式是sp3雜化。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.用相應的方程式解釋:

(1)NaHSO3溶液顯酸性:___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性:____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性:______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水:___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體:____________(第一步反應)

II.向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______(填減小、增大不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是(

A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品,NaOH溶液增重22g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:鉛蓄電池總反應為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

B.鉛蓄電池可以無限制地反復放電、充電,不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應為:PbO2 +4H+ +2e= Pb2+ +2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程中的能量變化與圖一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2

B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

C.膽礬受熱分解

D.鋁熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

下列物質組別中①互為同位素的是___(填組別選項,下同);②互為同素異形體的是___;③互為同分異構體的是___;④屬于同一物質的是___;⑤屬于同系物的是___。

A.冰與水B.H2、D2T2C.O2O3D.KKE.CH3—CH2—CH2—CH3F.G.甲烷和庚烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,濃度均為0.1 mol/LHA溶液和BOH溶液,pH分別是111。下列說法正確的是( )

A. BOH溶于水,其電離方程式是BOH===B++OH

B. 若一定量的上述兩溶液混合后pH7,則c(A)c(B)

C. 0.1 mol/L BA溶液中,c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)

D. 若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L,則溶液的pH9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然維生素P(結構如圖,其中烴基R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是 ( )

A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 分子中有三個苯環(huán)

C. 1mol維生素P可以和4molNaOH反應

D. 維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6molBr2

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