Question

維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液應(yīng)配成I₂的KI溶液）進(jìn)行滴定，原理如圖1所示：
 
（1）滴定選用

酸式

（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為

淀粉溶液

，出現(xiàn)

溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色

現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應(yīng)在

酸性

（填酸性可堿性）介質(zhì)中配制，可以選擇試劑

A

（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH  B、0.1mol?L^-1 HNO₃   C、0.1mol?L^-1 NaOH  D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其原因是

A

（填字母）
A．I₂易升華，無法準(zhǔn)確稱量                  B．I₂易被空氣氧化
C．I₂的溶解度太小，無法制成溶液            D．加入的KI會影響滴定結(jié)果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖2，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

88%

．

Answer 1

分析：（1）碘液的氧化性導(dǎo)致堿式滴定管下面的膠管被氧化；根據(jù)I₂遇淀粉變藍(lán)，用淀粉指示滴入的碘是否過量；根據(jù)溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色來指示終點的到達(dá)；
（2）根據(jù)維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定；
（3）根據(jù)碘的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)維生素C與I₂的關(guān)系式求出維生素C的物質(zhì)的量，然后再求出質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）因為碘溶液的氧化性，在堿式滴定管中易腐蝕旋塞，所以用酸式滴定管存放；I₂遇淀粉變藍(lán)，用淀粉指示滴入的碘是否過量，所以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色來指示終點的到達(dá)；
故答案為：酸式；淀粉溶液；溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色．
（2）維生素具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定，所以待測維生素C溶液應(yīng)在酸性介質(zhì)中配制；
A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液呈酸性，能將維生素C溶液在配制過程中加入到該試劑中，故A正確；
B．0.1mol?L^-1 HNO₃雖然呈酸性，但同時HNO₃具有強(qiáng)氧化性，能將維生素C氧化，故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1NaOH呈堿性，維生素C在堿性溶液中易被空氣氧化，故C錯誤；
D．0.1mol?L^-1Na₂SO₃水解呈堿性，維生素C在堿性溶液中易被空氣氧化，故D錯誤；
故答案為：酸性；A；
（3）由于I₂易升華，無法準(zhǔn)確稱量碘的質(zhì)量，所以不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，
故選A；
（4）消耗I₂溶液的體積為：13.90ml-1.40ml=12.50ml，
根據(jù)題中反應(yīng)可知關(guān)系式：維生素C～I(xiàn)₂
                  0.00125mol   0.0125l×0.1mol?L^-1
則100mL溶液中含維生素C：0.00125mol×4=0.005mol，質(zhì)量為：0.005mol×176g/mol=0.88g，
樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.88g

1.0g

×100%=88%，
故答案為：88%．

點評：本題主要考查了滴定操作以及誤差分析、計算，需要注意的是淀粉可作標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定維生素C的指示劑，本題難度中等．