【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用圖表示.下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是( )
A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D.向海洋排放含NO3﹣的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
【答案】D
【解析】解:A.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原,大氣氮生成銨根離子,故A錯(cuò)誤; B.海洋中不存在游離態(tài)的氮,氮元素是以化合態(tài)存在,主要是硝酸根離子,故B錯(cuò)誤;
C.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程.硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程.反硝化作用:反硝化細(xì)菌在缺氧條件下,還原硝酸鹽,釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過(guò)程,不一定有氧參加,故C錯(cuò)誤;
D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多,反硝化作用增強(qiáng),向海洋排放含NO3﹣的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量,故D正確;
故選D;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的保護(hù)下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅.一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖:
①凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是:;硅膠的作用是 .
②在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s)△H=﹣727.5kJ/mol,開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>;體系中要通入適量的氫氣是為了 .
③X可能是(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”).
(3)工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅:
①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%,反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%.則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是( )
A.氧化、還原
B.還原、氧化
C.氧化、氧化
D.還原、還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 , 發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0 平衡常數(shù)K2
10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10﹣3mol/(Lmin).下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(用化學(xué)式表示)
(1)A是 , B是 , C是 , X粉末是 .
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同
C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為:HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列電子排布式判斷,處于激發(fā)態(tài)的原子是
A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)其中被還原的元素是 , 被氧化的元素是 , 氧化劑是 , 還原劑是 , 氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是。
(2)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
(3)當(dāng)0.1molCO2生成時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y,Z,Y,Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷.若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH
D.(CH3)3CCH2OH
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