四種化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、 ④H2N-CH2-COOH中，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的是     
[     ]
A．②④    
B．①②    
C．①②③    
D．①②③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減�。瓵、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）B的離子符號(hào)
O2-
O2-
；D基態(tài)原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
；C、D形成化合物的電子式
；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
、
NaHSO4（或NaHSO3）
NaHSO4（或NaHSO3）
；
（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
；化合物N具有較高的沸點(diǎn)，原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫(xiě)化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
（任寫(xiě)兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨緞┑挠�
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫(xiě)化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
（寫(xiě)出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
Na2S2O3
Na2S2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價(jià)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫(xiě)化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X與W形成的化合物的電子式為
，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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