一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（    ）
A．反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，X、Y、Z的濃度相等
B．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol／(L?min)
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L
C

試題分析：A.由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反應(yīng)進(jìn)行60s達(dá)到平衡時(shí)生成0.3molZ，則消耗0.6molX和0.3mol Y.還有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因?yàn)槿萜鞯娜莘e相同，所以物質(zhì)的量的比就是它們的濃度的比，故反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，X、Y、Z的濃度并不相等。錯(cuò)誤。B. 反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)達(dá)到平衡，由于外界條件不變，所以80s時(shí)，反應(yīng)仍然處于平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率。錯(cuò)誤。C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol／(L?min).正確。D. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Y物質(zhì)的量濃度為（1mol-0.3mol）÷10L=0.07mol／L.錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，達(dá)平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對(duì)環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是
A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，
FG段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是                                      ；
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是            （填字母）  
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為           。
（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國(guó)部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)為          。
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號(hào)）。
             
圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為           L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)，反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學(xué)方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案