下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C
白磷是正四面體形結(jié)構(gòu)，124g白磷是1mol，含有6molP－P鍵，A不正確。石墨中碳原子平均形成1.5個(gè)C－C鍵，B不正確。金剛石中碳原子平均形成2個(gè)C－C鍵，C正確。二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O鍵，60g二氧化硅是1mol，含有4molSi－O鍵，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是（     ）
A．Na2SB．CO2C．F2 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，具有離子鍵、共價(jià)鍵的是（  ）
A．NaCl　B．KOHC．Na2OD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．H2B．HC1C．CO2D．NaC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF3②NH3③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③
C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是:
A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號(hào)）。
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測(cè)HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是
A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案