Question

9．某反應(yīng)體系中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． 氧化劑是ClO^-，還原產(chǎn)物是HCO₃^-
• B． 反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒
• C． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
• D． 生成2.24L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO^-的物質(zhì)的量降低，N₂的物質(zhì)的量增大，故ClO^-為反應(yīng)物，N₂是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN^-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氫元素守恒可知H₂O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN^-系數(shù)為2，ClO^-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO₃^-系數(shù)為2，N₂系數(shù)為1，Cl^-系數(shù)為5，H₂O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．

解答 解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO^-的物質(zhì)的量降低，N₂的物質(zhì)的量增大，故ClO^-為反應(yīng)物，N₂是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN^-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氫元素守恒可知H₂O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN^-系數(shù)為2，ClO^-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO₃^-系數(shù)為2，N₂系數(shù)為1，Cl^-系數(shù)為5，H₂O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，
A、反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO^-中+1價降低為Cl^-中-1價，ClO^-是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl^-，故A錯誤；
B、反應(yīng)方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒，故B正確；
C、由上述分析可知，反應(yīng)為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反應(yīng)中是CN^-是還原劑，ClO^-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確；
D、2.24LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO^-的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO^-中+1價降低為Cl^-中-1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故D錯誤．
故選：BC．

點評 考查氧化還原反應(yīng)計算、基本概念等，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關(guān)鍵．