Question

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)K	4.0	3.7	3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應為放熱反應，該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c（CO）=2×10-3mol/L，設(shè)CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），

起始量（mol/L）x 0

變化量（mol/L）x-2×10-3 x-2×10-3

平衡量（mol/L）2×10-3 x-2×10-3

K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學平衡常數(shù)，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。