下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸    AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
D、用氫氧化鋁治療胃酸（HCl）過(guò)多    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，硝酸銀為溶于水的鹽；
D．反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．鐵片插入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故C錯(cuò)誤；
D．用氫氧化鋁治療胃酸（HCl）過(guò)多的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)分類，明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是（　　）
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料，下列途徑是某芳香族化合物與乙醇合成一種用途廣泛的香料香豆素的過(guò)程．

試回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素中含氧官能團(tuán)是
 
（填名稱）；
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）完成下列方程式
①B→C：
 

②D→香豆素
 

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：N
O
-
3
+4H++3e-→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式
 
．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為
 
、
 
．
（3）該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種可作消毒劑的黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，用二氧化硫還原氯酸鉀也可制得二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）如圖是電解飽和食鹽水制ClO2的示意圖，電解方程式為：2NaCl+6H2O
 電解 
.
 
2NaOH+5H2↑+2ClO2↑，向電解池兩側(cè)分別加入200mLNaCl飽和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通電時(shí)A處產(chǎn)生的氣體是
 
（填化學(xué)式），陰極的電極反應(yīng)式是
 
，陰極產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)陰極區(qū)NaOH溶液的濃度是
 
mol/L（電解時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（3）室溫時(shí)將10mL氯化鈣溶液與10mL電解后的陰極區(qū)溶液混合有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是
 
，原氯化鈣溶液的濃度至少是
 
mol/L
（室溫時(shí)KSP（Ca（OH）2）=4.5×10-6；溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如圖所示．R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Q、X 分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
R  
 TX
（1）Y元素的原于基態(tài)時(shí)的電子排布式是
 

（2）下列敘述中正確的是
 

a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微�？臻g構(gòu)形為
 
帶負(fù)電荷的微粒電子式可表示為
 
．
（4）元素Y與X形成的一種高體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是
 
，若該晶體密度為p?cm-3，則晶朐的體積是
 
 （只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+ 比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
 
（填寫(xiě)“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，為什么具有這樣的溶解性
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρg?cm-3．試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式，不用計(jì)算）

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