將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為(　　)
A．3∶2　　　　B．1∶2 C．3∶4D．4∶3
B

試題分析：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和3mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：
Fe～H2，當(dāng)生成1mol氫氣時，消耗金屬鐵1mol，
2Al～3H2，當(dāng)生成3mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為2mol，
所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1：3。
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意從生成氫氣的質(zhì)量相等判斷鐵與鋁的質(zhì)量關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量  (    ) 
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.9mol與1.8mol之間D．等于1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）1molO2與1molO3分子數(shù)之比為      ,原子數(shù)之比為       
（2）含有O原子物質(zhì)的量相同的SO2與SO3，分子數(shù)之比為           ,所含的S原子數(shù)之比為                ，所含的原子總數(shù)之比為              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是（  ）
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．將鈉投入足量稀硫酸中
D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固體中加入100mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且C(H+）=0.1mol/L則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
A．2.352LB．2.448LC．2.688L D．2.856L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某同學(xué)欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸鈉溶液，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需稱量無水碳酸鈉的質(zhì)量　　　　　　g。
（2）配制該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等。
（3）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）　　　　；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式：                           
（2）滴定過程中選擇的指示劑是       ，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為                                  ；
（3）計算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA
B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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