將20 g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時間后,冷卻,稱其質(zhì)量為13.8 g,求已分解的碳酸氫鈉占總碳酸氫鈉量的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)已分解的NaHCO3質(zhì)量為x

2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑         Δm(固體質(zhì)量減少)

2×84                                   18      44              2×84-18-44=62

x                                                                     20 g-13.8 g=6.2 g

2×84∶x=62∶6.2 g

x= =16.8 g

已分解的NaHCO3占總NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=84%。


解析:

根據(jù)反應2NaHCO3(s) Na2CO3+H2O↑+CO2↑,反應后冷卻固體質(zhì)量減少了20 g-13.8 g=6.2 g,是生成的H2O和CO2的質(zhì)量,利用質(zhì)量差量法可以求解。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?江門一模)實驗室制備純堿的主要步驟是:
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體
②加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒,制得Na2CO3固體.
四種鹽在不回溫度下的溶解度(g/l00g水)表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①>35℃NH4HC03會有分解
請回答:
(1)反應溫度控制在30-35℃,是因為
溫度高于35℃NH4HCO3分解,溫度低于30℃反應速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解,溫度低于30℃反應速率降低
;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
使反應充分反應
使反應充分反應
;靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小

(3)洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置待蒸餾水濾出,重復操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置待蒸餾水濾出,重復操作2-3次

(4)過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
(以化學式表示).
(5)寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(6)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c (mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色,所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2mL,寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省西安市長安一中高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.
用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是______;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應    b.加快反應速度   c.防止乙醇揮發(fā)    d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入______,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;(填正確選項前的字母)
a.水     b.濃硫酸      c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是______;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在______層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用______洗滌除去;(填正確選項前的字母)
a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用______的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是______;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是______.

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科目:高中化學 來源:2012年海南省高考化學試卷(解析版) 題型:填空題

實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是    ;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入    ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是   
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在    層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用    洗滌除去;(填正確選項前的字母)
a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用    的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是    ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是   

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