設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數(shù)為0.2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某電解質(zhì)溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等離子中的幾種，下列有關說明正確的是

A．一定沒有Mg2+、CO、OH－ B．一定無Cl－

C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl－ D．無法判斷溶液中含有何種陽離子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為______________(填名稱)。

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________(填序號)。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)pH （開始沉淀）pH（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，可加入（填化學式）調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7（填寫范圍）．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等．CuCl2•3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是過濾洗滌CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列推斷或表述正確的是（　�。�
A．因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c（Mg2+）增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體．可證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個峰．

已知
Ⅰ．R-OH+R′-X$\underset{\stackrel{KOH}{→}}{室溫}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni/△}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則X的分子式為C4H10O．
（2）B→C的反應類型是取代反應．
（3）C→D的化學方程式為．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為．
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．
①只含一種官能團   ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應，生成4molAg
（7）已知：
寫出以苯酚和HCHO為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

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