(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
(2) 600K—800K時，會發(fā)生反應(yīng)：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時，容器中存在的組分有                        。

(1) Xe＋3F2＝XeF6； 6

解析(1)從圖中420℃時，讀出產(chǎn)物，XeF6，方程式為Xe＋3F2＝XeF6； 6
⑵600K—800K時，XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，DH＞0，從圖中看出，隨溫度升高，XeF4變多，平衡右移，正方向是吸熱方向，DH＞0
⑶900K時，三個平衡共同存在，容器中存在的組分XeF6  XeF4  Xe  F2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)  ΔH< 0

已知CO的濃度變化如圖所示。

   （1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反

應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。

a．增大反應(yīng)物中CO的濃度

b．降低反應(yīng)溫度

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水

蒸氣的起始濃度至少為              。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇贛榆高中高三第一次月考化學卷 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
b．降低反應(yīng)溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共8分）在密閉容器中進行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：
①各物質(zhì)的濃度有可能的是          ．

A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a(chǎn)=0.3mol/L
②若a=                    時，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必須滿足的一般條件是                      ．
④a的取值范圍是：                            ．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共8分）在密閉容器中進行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=                     時，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是                       ．

④a的取值范圍是：                             ．

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇贛榆高中高三第一次月考化學卷 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

已知CO的濃度變化如圖所示。

   （1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。該反

應(yīng)的平衡常數(shù)為               。

（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有            。

a．增大反應(yīng)物中CO的濃度

b．降低反應(yīng)溫度

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水

蒸氣的起始濃度至少為               。

 

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