【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖.下列說法正確的是

A. 該反應△H>0 B. SO2轉化率:a>b>c

C. 化學反應速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a

【答案】C

【解析】

試題A、圖像上b點以后都處于平衡狀態(tài),升高溫度SO3的濃度降低,說明平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應,H<0,錯誤;B、三氧化硫的濃度越大,二氧化硫的轉化率越高,故二氧化硫轉化率bca,錯誤; C、溫度越高反應速率越快,故化學反應速率:cba,正確;D、該反應正反應是放熱反應,溫度升高,平衡向逆反應移動,故溫度越高,平衡常數(shù)越小,平衡常數(shù)Kabc,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過化學啟蒙學習,同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解。

1)現(xiàn)有HC、N、O、K五種元素,請選用其中的元素寫出下列物質的化學式:

①天然氣的主要成分____;

②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體____;

③能供給呼吸的氣體____;

④可作復合肥的硝酸鉀____。

2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結構示意圖為,則X____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. ab不連接時,鐵片上不會有金屬銅析出

B. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C. ab用導線連接時,電流方向從ba

D. ab用導線連接時,Fe片上發(fā)生氧化反應,溶液中SO42-向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是(  )

A.硫酸、純堿、食鹽

B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉

C.醋酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、石灰石、苛性鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式正確的是( 。

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時,下列反應的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說法正確的是

ANO分解反應NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應生成H2O

C.常溫下,NOH2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表:

時間/min

質量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反應速率為 0.02 mol·L-1·min-1

B. 反應達到平衡時, 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C. 達到平衡前, 300℃條件的反應速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢

D. 反應達到平衡時, 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是(

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動離開液面。

1A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________

2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。

3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實驗后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_____。

4)下列對導管E作用的分析中正確的是__________

A 加熱過程中,可上下移動導管E,起攪拌作用

B 停止加熱,試管內的壓強減少,從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強,防止倒吸

C 停止反應,撤裝置之前往導管E中通入空氣,可排出裝置內的SO2氣體,防止其污染環(huán)境

II ClO2Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(”)。

2)關閉B的活塞,ClO2D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____

3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_____;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時,應選用圖2中的____(填“a”“b”

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