【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

【答案】C

【解析】

試題A、圖像上b點以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說明平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，H<0，錯誤；B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉化率越高，故二氧化硫轉化率b＞c＞a，錯誤； C、溫度越高反應速率越快，故化學反應速率：c＞b＞a，正確；D、該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解。

（1）現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：

①天然氣的主要成分____；

②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體____；

③能供給呼吸的氣體____；

④可作復合肥的硝酸鉀____。

（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結構示意圖為，則X＝____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出

B. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C. a和b用導線連接時，電流方向從b到a

D. a和b用導線連接時，Fe片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（ 　）

A.硫酸、純堿、食鹽

B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉

C.醋酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、石灰石、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

時間/min

質量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反應速率為 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C. 達到平衡前， 300℃條件的反應速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是（ ）

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_____。

（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。

A 加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用

B 停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸

C 停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環(huán)境

II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發(fā)生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。

（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。

（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）

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