13．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素：CO2+2NH3?CO（NH2）2+H2O．已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用．若從充分利用原料的角度考慮，下列原料中較理想的一種是（　�。�
A．COB．石腦油（C5H12，C6H14）
C．CH4D．焦炭

分析 設(shè)物質(zhì)為CxHy，結(jié)合CxHy +2xH2O→xCO2+$\frac{（4x+y）}{2}$H2、CO2+2NH3?CO（NH2）2+H2O及原子守恒分析．

解答 解：設(shè)物質(zhì)為CxHy，
CxHy +2xH2O→xCO2+$\frac{（4x+y）}{2}$H2、CO2+2NH3?CO（NH2）2+H2O
若從充分利用原料的角度考慮，n（H）：n（C）=6：1最好，
所以（4x+y）：x=6：1，
解得2x=y，
只有B中最接近，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．恒溫容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是3x=y，z為任意值．
（3）設(shè)前者達(dá)到平衡時生成NH3為amol，則后者達(dá)到平衡時生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液進(jìn)行反應(yīng)，缺點是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．只含有一種元素的物質(zhì)B．漂粉精
C．只含有一種分子式的物質(zhì)D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　　）
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解氯化銅溶液時，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為（　　）
A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質(zhì)量為10.0．
（3）配制溶液時，一般可以為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時俯視標(biāo)線；⑤定容時仰視標(biāo)線．

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同步練習(xí)冊答案