Question

10．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.2 mol•L^-1
• B． 實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，無BaCO₃
• C． 原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）=0.4 mol•L^-1
• D． 若要判斷原溶液中是否有Cl^-，無需另外設(shè)計實驗驗證

Answer 1

分析 和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，可以和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀可以是氫氧化鐵、氫氧化鎂，氫氧化鋁可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒可以得到氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒可以計算鋁離子的量，在溶液中，鋁離子和碳酸根離子因為雙水解不共存，硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是一種不溶于鹽酸的白色沉淀，根據(jù)沉淀的量結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來計算離子的量即可．

解答 解：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，即為氨氣，一定含有NH₄⁺，物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，無沉淀生成，則一定不含有Fe³⁺、Mg²⁺；
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有Al³⁺，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol，濃度為$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L；
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，無鋇離子．沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，根據(jù)元素守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，綜上可知，一定含有的離子是：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄²，不能確定是否存在氯離子；
A．根據(jù)以上分析可知，c （NH₄⁺）=0.4 mol•L^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，無BaCO₃，故B正確；
C．任何溶液中都存在電荷守恒，NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH₄⁺、Al³⁺的正電荷總量小于SO₄^2-負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，則一定有K⁺存在，若無氯離子存在，
則0.4×1+0.4×3+c（K⁺）×1=1×2，解得c（K⁺）=0.4mol/L，如有氯離子存在，則c（K⁺）≥0.4mol/L，故C錯誤；
D．由以上分析可知，不能確定存在氯離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K⁺的確定易出現(xiàn)失誤．