元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/kJ·mol－1

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378

則元素A的常見價(jià)態(tài)是(　　)

A．＋1       B．＋2       C．＋3      D．＋6


C　[對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對(duì)較小，而I4數(shù)值突然增大，說明元素A的原子中，有3個(gè)電子容易失去，因此，該元素的常見化合價(jià)是＋3價(jià)。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－應(yīng)在__________條件下進(jìn)行，目的是為了避免_________________。

(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是________________________________________。

(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)開_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中

________________________________________________________________________

a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1 173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

(2)973 K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2 L的反應(yīng)容器內(nèi)2 min時(shí)達(dá)到平衡，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2 min內(nèi)v(CO2)＝____________。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，當(dāng)它與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是(　　)

A．X＋                  B．X2＋

C．X3＋                  D．X4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是(　　)

A．離子鍵                     B．非極性鍵

C．極性鍵                     D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒中，不含孤對(duì)電子的是(　　)

A．H2O                   B．NH

C．Cl－                    D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化(或升華)時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是(　　)

A．碘和碘化鈉

B．金剛石和重晶石

C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

D．干冰和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　(1)1∶3

(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

②NaNO2

(3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2

②NaNO3：0.05 mol　NaNO2：0.15 mol　0.5

解析　(1)設(shè)NO的體積為V(NO)，NO2的體積為V(NO2)，依據(jù)方程式知，處理NO需NH3：V(NO)，處理NO2需NH3：V(NO2)，則

解得V(NO)＝0.75 L

V(NO2)＝2.25 L

V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

(2)①生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。

②NO中氮的化合價(jià)為＋2價(jià)，NO2中氮的化合物為＋4價(jià)，二者1∶1混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為＋3，即為NaNO2。

(3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol

＋＋ ===＋CO2

則單獨(dú)與Na2CO3反應(yīng)的NO2為0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol

＋ ===＋＋CO2

所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol

c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。

★   ★★

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