Question

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

100mL的容量瓶、玻璃棒

（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

8.5

mL，量取鹽酸時應選用

10

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）

定容時，俯視容量瓶的刻度線或洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變計算出溶液的體積，再根據(jù)量筒的精確度為0.1mL，確定量取的體積；根據(jù)量取的體積確定量筒的規(guī)格；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答：解：（1）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100 mL的容量瓶、玻璃棒；
（2）設濃鹽酸的體積為amL，則amL×1.18g/cm³×36.5%=1mol?L^-1×0.1L×36.5g/mol，解得a=8.47，量筒的精確度為0.1mL，確定量取的體積為8.5 mL，選取10 mL規(guī)格的量筒，故答案為：8.5 mL；10 mL；
（3）因根據(jù)c=

n

V

分析如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，所以對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于
1mol?L^-1，
定容時，俯視容量瓶的刻度線或洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中，
故答案為：定容時，俯視容量瓶的刻度線或洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中．

點評：本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的計算、儀器以及誤差分析，難度不大，在量取液體的體積時要注意儀器的精確度，往往和計算的結果不一致．