14．有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下事實(shí)不能說明此觀點(diǎn)是（　　）
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)
B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)
C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則不能

分析 A．兩種物質(zhì)都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能團(tuán)；
B．丙酮與乙烷相比較含有羰基；
C．HOOCCH2CHO含有羧基具有酸性，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．苯酚和乙醇含有的烴基不同．

解答 解：A．兩種物質(zhì)都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能團(tuán)，可說明氯原子對(duì)羧基有影響，故A不選；
B．丙酮（CH3COCH3）分子與乙烷分子中甲基連接的基團(tuán)不同，丙酮中甲基與C=O相連，丙酮中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基的影響使甲基中H原子比乙烷中氫原子更活潑，故B不選；
C．HOOCCH2CHO含有羧基可以發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)，含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是由于含有的官能團(tuán)導(dǎo)致，不是原子團(tuán)之間想相互影響，故C選；
D．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)原子團(tuán)所處的化學(xué)環(huán)境進(jìn)行比較性質(zhì)差異．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：C8H11NO2．
（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)ABC
A．加成    B．取代   C．氧化   D．消去
（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；
②分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，且消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

Ⅰ、反應(yīng)②反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅲ、寫出②的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同的是（　�。�
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．干冰D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．上述三種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
B．W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．W與Y只能形成含極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知五種元短周期素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第三周期ⅠA族，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）A、B、E形成化合物的電子式，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填鍵的類型）．
（4）A、B、C的簡單離子半徑由大到小順序S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是（　�。�
（1）濃硝酸   
（2）福爾馬林   
（3）硝酸銀    
（4）硫酸銨   
（5）硫酸銅    
（6）氫氧化鈉   
（7）乙醇．
A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）上述反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，V正（X）＞V逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

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