Question

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是

鈉

，A原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s¹

；B位于周期表中第

三

周期

ⅡA

族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）E的單質(zhì)顏色是

紫黑色

．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是

．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

．
（5）F的元素符號(hào)是

He

．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是

NaOH

，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是

HBrO₄

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

HF

．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A＞B＞C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為 VIIA族元素，D的單質(zhì)為液體，則D為Br，E的單質(zhì)為固體，則E為I；據(jù)③知F為He，據(jù)④知G為氟．
此題必須根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)，結(jié)合相關(guān)已知條件，并利用短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律以及某些元素的特征性質(zhì)，才能推算出原子序數(shù)，判定元素在周期表中的位置．進(jìn)而順利作答本題．

解答：解；據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A＞B＞C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為 VIIA族元素，D的單質(zhì)為液體，則D為Br，E的單質(zhì)為固體，則E為I；據(jù)③知F為He，據(jù)④知G為氟．
（1）A的名稱是鈉，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，鎂元素位于周期表中第三周期，第ⅡA族，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：鈉；1s²2s²2p⁶3s¹；；
（2）單質(zhì)碘是紫黑色的固體，故答案為：紫黑色；
（3）溴化鈉是離子化合物，只存在離子鍵，故答案為：；
（4）氟氣單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）F的元素符號(hào)是He，故答案為：He；
（6）同周期從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的NaOH，酸性最強(qiáng)的為HBrO₄，氣態(tài)態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：NaOH；HBrO₄；HF；
（7）氫氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：此題綜合性較強(qiáng)，考察的知識(shí)面較廣，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)要求學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中，必須注意知識(shí)間的相互聯(lián)系．