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化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是（ ）

A．使用催化劑 B．改變濃度 C．升高溫度 D．降低溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________；

（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式__________；

（3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的質量的關系如圖所示。

①D→E過程中反應的離子方程式為____________________；

②A點對應縱坐標的數(shù)值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南曲靖一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列敘述正確的是（ ）

A．Zn是正極，Ag2O是負極

B．Zn是負極，Ag2O是正極

C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大

D．工作時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南曲靖一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氫化銨（NH4H）與NH4Cl的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是（ ）

①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性

③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北承德隆化縣存瑞中學高一下第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結論（提示：難溶于水）．實驗試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實驗裝置：如圖所示

（1）請根據(jù)它們的原子結構特點試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為

（2）甲儀器中盛 ，乙儀器中盛 ，丙儀器中盛 ．

（3）乙儀器中的現(xiàn)象是 丙儀器中的現(xiàn)象是 ．

（4）結論：三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序 ．（填化學式）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北承德隆化縣存瑞中學高一下第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列元素的原子半徑：

元素
 

N
 

S
 

O
 

Si
 

原子半徑/10﹣10m
 

0.75
 

1.02
 

0.74
 

1.17
 

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（ ）

A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北承德隆化縣存瑞中學高一下第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）

A. 制催化劑的材料

B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農藥的材料

D. 半導體材料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省沈陽市東北育才學校高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分

b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水

回答下列問題：

（1）上述分離提純步驟的正確順序是 ．

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 ．

（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 ．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 ．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 ．

（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是 ．

（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環(huán)己酮的產率約是 （保留兩位有效數(shù)字）．

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