pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是（　�。�
A、兩者pH相等
B、鹽酸pH大．
C、醋酸pH大
D、pH均增大到4
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析．
解答： 解：pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，則醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變?yōu)?，醋酸中pH小于4，故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

你估計Al不會具有的性質(zhì)是（　�。�
A、硬度比生鐵低
B、在潮濕空氣中放置不易生銹
C、在冷的濃硫酸中鈍化
D、不能跟鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是（　　）
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離是完全電離
B、鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C、pH越大，電離出的CrO42-濃度越大
D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、能使石蕊試液變藍色的溶液：HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解（　　）
A、加熱情況下
B、加壓條件下
C、通直流電情況下
D、常溫常壓下

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7，下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
B、該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C、該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c（H+）=10-11mol/L
D、該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為
 
，1mol（Ⅰ）最多能與
 
molH2發(fā)生加成反應．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學方程式
 
．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應，化學方程式為
 
．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應類型為
 
．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為
 
．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？
 
（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）②組情況表明，c
 
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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