Question

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應(yīng)時間/min	0	t1	t2
n(CO)/mol	1.20	0.80
n(H2O)/mol	0.60		0.20
n(CO2)/mol	0
n(H2)mol	0

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A錯誤；B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，則參加反應(yīng)的水為0.4mol，此時水的物質(zhì)的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時水的物質(zhì)的量為0.2mol，故t1min時反應(yīng)到達(dá)平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%，故B錯誤；C、t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計算7平衡常數(shù)，則k==1，故C正確；D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D錯誤；故選C。