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【題目】下列說法正確的是（）

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

【答案】A

【解析】

①飽和FeCl3溶液加入的太多，會生成氫氧化鐵沉淀，故①錯誤；

②利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，達到管道疏通的目的，故②正確；

③氧化鐵為紅棕色粉末，打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是Fe3O4，故③錯誤；

④“綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，故④錯誤；

⑤二氧化硫有漂白性，強還原性，因此食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用，故⑤正確；

⑥對于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，因為正反應(yīng)放熱，若反應(yīng)體系降溫，反應(yīng)正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響，故⑥正確；②⑤⑥正確，故選A；

答案：A

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

（1）測量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號)。

（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是___(填編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精順利滴下

（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。

（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_________，而不是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進行制備，反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題：

(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。

(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。

(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學方程式為_____。

(4)預(yù)制備產(chǎn)品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。

(5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。

(6)氨基甲酸銨容易變質(zhì)生成碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字;有關(guān)物質(zhì)的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaBiO3為淺黃色或褐色沉淀。NaBiO3與硝酸酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推斷正確的是

A.上述反應(yīng)中的MnSO4溶液也可以用鹽酸或硫酸酸化

B.可用BiO檢驗Na+的存在

C.由上述反應(yīng)可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自2020年7月1日起，在全國范圍內(nèi)實行輕型汽車國Ⅵ排放標準，該標準對氮氧化物、碳氫化物(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴苛。

(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近，理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________。

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

則△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃時，2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，達平衡時壓強為p1MPa。則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______。

(4)汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。

①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH－，則的電子式為________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常數(shù)表達式為Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設(shè)溶液體積仍為1L)，則該氨水的最小濃度c＝_____molL－1(保留三位有效數(shù)字，提示：≈3.16)。