【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11，乙元素的質子數(shù)為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 甲形成＋1價陽離子 B. 丙一定與水反應

C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵

【答案】C

【解析】A、甲元素原子核電荷數(shù)為11，所以甲是鈉元素，鈉最外層有1個電子，所以甲形成+1價陽離子，選項A正確；B、丙可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，無論氧化鈉還是過氧化鈉都與水反應，選項B正確；C、丙可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，所丙可能是M2O型離子化合物也可能是M2O2 型離子化合物，選項C錯誤；D、丙可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，無論氧化鈉還是過氧化鈉都是離子晶體，含有離子鍵，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是

A. 滴定管用待裝液潤洗 B. 錐形瓶用待測液潤洗

C. 滴定結束滴定管末端有氣泡 D. 滴定時錐形瓶中有液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．則三個容器中合成氨的反應速率

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Fe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應，反應速率相同

B．0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同

C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

D．100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物G（）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是______。D中官能團名稱為_______。B→C的反應類型是_____反應。

（2）下列關于G的說法正確的是______（填字母）。

a.能與溴的四氯化碳溶液反應 b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和5mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（3）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_______________。

①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：______。

（5）請設計合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（OOCCH3）（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選；

②合成反應流程圖表示方法示例如下：ABC……→D_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是(　　)

A. 2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NA

B. 500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：

已知：

①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。

(3)B的結構簡式為________。

(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。

(5)一定條件下，D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（ ）

A.使用催化劑不能加快反應速率

B.降低壓強能加快反應速率

C.升高溫度能加快反應速率

D.改變壓強對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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