Question

下列電離方程式錯誤的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

D
分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；
B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫成離子形式；
C、硫酸是強酸，溶液中完全電離；
D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式．
解答：A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C、硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式是：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式是：KClO₃═K⁺+ClO₃^-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．