【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體

D. 圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；

C. 由于縱坐標(biāo)表示v逆，t3時(shí)v逆突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)明A一定不是氣體，故C正確；

D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負(fù)極，N為正極

C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）

A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

（1）乙裝置中的試劑是_________________。

（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從____________管通入________氣體。

（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

（4）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100 g 水）：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。

（5）該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是___________（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn) 證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵 棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少 SO2 的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：_________________(答任一點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問(wèn)題：

（1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。

①無(wú)色無(wú)味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是___（用化學(xué)方程式說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，所以溶液的堿性減弱

C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋?zhuān)?/span>的值不變

D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。

（4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強(qiáng)”、“不變” 或“減弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】105℃、101kPa條件下，1L由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單官能團(tuán)脂肪烴組成的混合氣體，與9L氧氣混合點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)。烴沒(méi)有剩余，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得氣體總體積為10L，將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)堿石灰，剩余氣體的體積為6.5L。通過(guò)計(jì)算，分析混合烴可能的組成和體積比？

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同步練習(xí)冊(cè)答案