19．下列各組混合物中，不能混溶的是（　　）
A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

分析 根據(jù)相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑，有機溶質極易溶于有機溶劑，氫鍵能增大物質的溶解性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．植物油和乙醇都是有機物，依據(jù)相似相溶原理，二者相互溶解，故A不選；
B．苯屬于非極性溶劑，水屬于極性溶劑，二者互不相溶，故B選；
C．酒精和水都屬于極性物質，二者互溶，故C不選；
D．汽油和煤油都是有機物，依據(jù)相似相溶原理，二者相互溶解，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了有機物的溶解性，明確相似相溶原理內涵是解本題關鍵，知道常見物質的分子極性，注意氫鍵對物質溶解度的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強熱使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．
該研究小組在實驗中測得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數(shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過下列轉化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉化流程中，第②步反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對分子質量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質的化學式YSO2、CFeCl3．
（2）反應①的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反應②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中和乙酸一定不反應的是（　　）
A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱量；             
B、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中定容；
D、定容時仰視刻度線                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電池的正極上，
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），A和C形成的簡單化合物的VSEPR模型為正四面體，空間構型為三角錐形，解釋易溶于水的原因NH3與H2O分子之間存在氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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