Question

【題目】化學反應不僅有物質變化，同時還伴隨著能量的變化，化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是__________ kJ（結果保留兩位小數(shù)）

（3）已知熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。

②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol 25.96 3:1 4725.8

【解析】

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量，則1mol CH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出725.76kJ的熱量，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；

（2）葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式為C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的熱量，設生成1g 液態(tài)水時放出的熱量是xg，

可得：

＝；

解得：x=25.96kJ；

（3）①設混合氣中H2的物質的量為x，則C3H8的物質的量為5mol-x．根據題意，列方程為：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3472.9kJ；

解得 x= 3.75mol；C3H8的物質的量為5mol-3.75mol=1.25mol；

所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質的量之比為3：1；

②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱285.8kJ/mol×1mol +2220.0kJ/mol×2mol =4725.8kJ 。