Question

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；下列敘述正確的是（　�。�

A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應

C．該電池總反應為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

D．該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動

Answer 1

分析：燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極．

解答：解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故A錯誤；
B．通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．根據(jù)正負極電極方程式可知該電池總反應為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故C正確；
D．放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向．