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若要使0.5mol甲烷完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要Cl2的物質的量為

[　　]

A．0.5 mol

B．1.25 mol    C．2 mol    D．2.5 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍的是
a
a
（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽極的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，陰極的電極反應式為
2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO
CuO
；（填寫物質的化學式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當有0.4mole-發(fā)生轉移時，陰極產生氣體
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

 （1）、①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝-543kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：                                 。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，其很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                          。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-(O2+4e →2O2-)

①c電極為        ，d電極上的電極反應式為                             。

②圖乙是電解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為           。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=      (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入        (選填字母序號)

a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍的是______（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽極的電極反應式為______，陰極的電極反應式為______；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學實驗裝置．

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（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為______；
②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______；（填寫物質的化學式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當有0.4mole-發(fā)生轉移時，陰極產生氣體______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol?L-1。經過60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是__________（用化學方程式表示）。
（2）前2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為_____________。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器內N2O4的濃度甲______乙。
（4）若要使甲、乙容器中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器的體積
B.保持容器體積不變，使甲容器升溫
C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (1)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式                 。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母序號)。

a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是________(填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________(填名稱)。

(3)某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                     。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式                             ；在t2時所得溶液的pH約為________。

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