常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)
D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
C

試題分析：某物質(zhì)的水溶液呈酸性，該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物質(zhì)與水反應(yīng)后，溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；同濃度CaCl2和NaCl溶液中Cl-濃度前者大，所以氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度大，B錯(cuò)誤；醋酸和醋酸鈉混合溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=4說明呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，C正確；pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L，稀釋1000倍后，c(H+)≈10-7mol/L，c(SO42-)=5×10-10mol/L，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題易誤選D，硫酸溶液無論怎樣稀釋，不可能變成堿性溶液，只能無限接近中性溶液，所以不能認(rèn)為pH=6的硫酸稀釋1000倍后pH=9。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
A．石油B．太陽(yáng)能C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積（mL）
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是
A．常溫下，pH=3強(qiáng)酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②
C．標(biāo)況下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO2溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)。
C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測(cè)得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物質(zhì)的量濃度為           mol·L―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為          g。（精確至0.01 g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（   ）
A．pH值升高B．酸性增強(qiáng)C．水的離子積增大D．c(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：
A．相等B．HCl消耗的NaOH多
C．CH3COOH消耗的NaOH多D．無法比較

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