8．顛茄酸酯（）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，下列說法正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol顛茄酸酯最多與4molBr2發(fā)生加成反應
C．能與NaHCO3溶液反應
D．能與NaOH溶液反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．只有碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol顛茄酸酯最多與1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．不含-COOH，不能與NaHCO3溶液反應，故C錯誤；
D．含-COOC-，能與NaOH發(fā)生酯化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酯的性質(zhì)及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A．（CH3）3 C-CH=CH2B．CH3CH=C（CH3）C （CH3）3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖裝置進行SO2氣體性質(zhì)實驗
（1）儀器D的名稱是U形管；
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．則甲不可能是（　�。�
A．N2B．H2SC．MgD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微�；榈入娮芋w的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知分子式為C4H8C12的有機物同分異構(gòu)體共有9種，則C4H2C18的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．5種B．7種C．9種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（　�。�
A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌
B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
C．煤的氣化、液化只發(fā)生物理變化
D．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和合成甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I     SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
II    2HI?H2+I2
III   2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應III易在常溫下進行  b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．該溫度下，H2（g）+I2（g）      2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度     c．達到平衡的時間   d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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