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向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是                                                                  （   ）
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
A
此題隱含了Fe3+的強氧化性，容易誤選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是…（ ）
A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某空氣污染監(jiān)測儀是根據SO2與Br2的定量反應來測定空氣中SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區(qū)空氣中SO2的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br2濃度恒定并恰好與SO2完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。
（1）              寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）              計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m3空氣)]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                            。
（2）試管B中的實驗現象是                     ，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到           。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量  （   ）
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是                       （   ）
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有下列4種物質：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是______（填序號，下同），焰色反應呈黃色的是______，遇氯化氫有白煙產生的是______，與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO2是大氣污染物，是形成______的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子反應方程式______．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學反應方程式為______．
（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為______．
（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO2，得到沉淀物．寫出該反應的離子方程式：______．
（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質，將混合氣體通入______試劑，其反應的離子方程式：______．
（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質．寫出反應化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2既具有氧化性又具有還原性，故可作漂白劑
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

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