Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_________________，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v (NO)=2v（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

Answer 1

【答案】K=c2(NO2)/[c2(NO).c(O2)]Cb0.0015mol/(L.s)BC

【解析】

:(1)可逆反應(yīng)2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO).c(O2)],根據(jù)已知 K300℃＞K350℃,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H <0,又因為反應(yīng)后氣體變少,所以△S<0;因此C符合題意。答案是: K=c2(NO2)/[c2(NO).c(O2)] C;
(2)由方程式2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)和圖像可以知道,平衡時濃度的變化量△c(NO) : △c(O):△c(NO2)=2:1:2,由表中數(shù)據(jù)可以知道,平衡時△c(NO)=(0.02mol-0.007mol)/2L=0.00625mol/L,曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L,故曲線b表示NO2的濃度變化,
由圖中數(shù)據(jù)可以知2s內(nèi)NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L,故v(NO)= 0.006mol.L-1 /2s=0.003mol/(L.s) ,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(O2)=1/2 v(NO)=1/2=0.0015mol/(L.s),因此，本題答案是:b; 0.0015mol/(L.s)。
(3)A.未指明正逆速率,若都為同一方向速率,始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系,故不能說明到達平衡,若為不同方向的速率,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明到達平衡,故A錯誤;B.隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強增減小,容器內(nèi)壓強保持不變,說明到達平衡,所以B選項是正確的;C.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)到達平衡,故v逆 (NO)=2v正 (O2),說明到達平衡,而v (NO)=2v（O2）不能說明到達平衡，所以C選項是錯誤的;D.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達平衡,故D錯誤;所以B選項是正確的。
(4)因為2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K300℃＞K350℃，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動,故A不符合題意；B．選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故B不符合題意；C.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動,所以C選項正確; D．充入He(g)，使體系總壓強增大,但不影響分壓，平衡混合物中各組分的濃度保持不變，故平衡不移動，D不符合題意；所以答案為C。