下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C、1molN2的體積為22.4L
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等．
B、微粒指代不明確．
C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況．
D、根據(jù)N=nNA計算．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯誤；
B、如1molSO2分子中分子數(shù)為6.02×1023，原子數(shù)為3×6.02×1023，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；
D、0.5molCO2約含CO2分子為0.5mol×6.02×1023mol-=3.01×1023，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了常用化學(xué)計量、物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積等，題目難度較小，注意氣體摩爾體積的使用條件范圍．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時OH-向正極移動
C、充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe（OH）3被還原
D、電池充電過程中，KOH的物質(zhì)的量濃度將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性  B．強(qiáng)酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑
 
；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白
 
；
③實(shí)驗室制硝酸
 
；
④實(shí)驗室制二氧化硫
 
；
⑤濃硫酸與銅反應(yīng)
 
；
⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸
 
；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥
 
；
⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．
（2）運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？
 
．
（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表達(dá)正確的是（　�。�
A、NaH是離子化合物，則NaH的電子式為Na：H
B、碘-131是一種放射性元素，其簡單陰離子的核外電子數(shù)為53
C、等物質(zhì)的量的HCl和NaCl中分子數(shù)相等
D、核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，它們一定不是同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、在4MPa、1200K時，圖中X點(diǎn)υ（H2）正＞υ（H2）逆
C、在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
V2
a2
 L2?mol-2
D、工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol
（2）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為
 
．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 
．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3示．則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是
 
；OA段離子反應(yīng)方程式為
 
，c（H2SO4）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實(shí)驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
 （填儀器序號）．還缺少的主要儀器名稱是
 


（2）步驟④中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：
 
，檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴
 
 （填寫序號）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞試液
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，實(shí)驗至少需重復(fù)加熱一次的原因是
 
；若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱
 
，②第二次加熱
 
．（各答一種情況即可）．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1   d．-241.8kJ?mol-1
其中表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案