Question

7．已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L^-1．將448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g•cm^-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9mol/L．（本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字）
（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl^-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解199L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，從而計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{m（HCl）}{m（溶液）}$×100%，然后根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（1）飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L^-1，根據(jù)兩者的濃度差計(jì)算需溶解的氯化氫的量；
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，溶液體積增大50倍，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度變?yōu)锳中的$\frac{1}{50}$，據(jù)此分析計(jì)算；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，容量瓶一定要檢查是否漏液．

解答 標(biāo)況下448LHCl的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，則HCl氣體的質(zhì)量m=nM=20mol×36.5g/mol=730g，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{m（HCl）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{730g}{730g+1000g}×100%$=42.2%，故溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×42.2%}{36.5}$=13.9mol/L．故答案為：13.9mol/L；
（1）飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L^-1，需再溶解的氯化氫的量為（13.9-5）mol/L×22.4L/mol=199L，故答案為：199；
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，溶液體積增大50倍，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度變?yōu)锳中的$\frac{1}{50}$，即變?yōu)?3.9mol/L×$\frac{1}{50}$=0.278mol/L，故答案為：0.278mol/L；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，容量瓶一定要檢查是否漏液，其他的儀器不需要，故答案為：容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，選擇容量瓶的規(guī)格是解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)，熟練應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．