【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后,所得氣體再與bLNO混合時(shí),可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),下列表達(dá)式中,錯(cuò)誤的是( )
A. 若a則c<(a+b) B. 若a則c>(a+b)
C. 若a>b則c=(a+b) D. 若a=b則c=(a+b)
【答案】A
【解析】
aLCO2氣體通過足量Na2O2后,發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知生成氧氣體積為0.5aL,所得氣體與bLNO混合發(fā)生反應(yīng):O2+2NO=2NO2,二者恰好反應(yīng)時(shí)0.5aL:b=1:2,則a=b,此時(shí)生成NO2體積c=2×0.5a=b=(a+b);若a<b,則NO有剩余,由O2+2NO=2NO2可知?dú)怏w體積減少0.5aL,故得到氣體體積等于NO的體積,則c=b,c>(a+b);若a>b,則O2有剩余,由O2+2NO=2NO2可知?dú)怏w體積減少量等于參加反應(yīng)氧氣的量,即氣體體積減少0.5bL,故得到氣體體積為(0.5aL+bL0.5bL)=(a+b),綜上分析可知,A錯(cuò)誤,BCD正確,故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國(guó)采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素Fe和N中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O與CO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。
(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4中N原子的雜化形式為____。
(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。
(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是
A.具有相同的物理性質(zhì)B.分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
C.具有相似的化學(xué)性質(zhì)D.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W 為第四周期元素,其余均為短周期主族元素,已知:
①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子價(jià)電子排布圖為;
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Q 原子中,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____,該能級(jí)含有的軌道數(shù)為________
(2)W的元素名稱為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為________
(3)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為______、_______。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號(hào)作答),原因是______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知物質(zhì)A~I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖所示.其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應(yīng)均為黃色;A為海水中主要溶質(zhì),B為常溫下常見液體;E為黃綠色氣體,H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
試回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為__________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:____________________________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為:____________________________。
(4)寫出鎂條在H氣體中燃燒的反應(yīng)方程式為:___________________________。
(5)G在水中的電離方程式_____________________________。
(6)在A、I和B的混合物中加入稀硫酸,有黃綠色氣體產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A.液態(tài)水氣化B.氫氣燃燒
C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )
A.NaHCO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.有機(jī)物C2H6與C3H8一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C.用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.蔗糖和麥芽糖互稱為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備 Mg3N2 并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示: (部分加熱裝置已略去)
已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。
③溫度較高時(shí),亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。
回答下列問題:
(1)儀器 b 的名稱是__________,寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)某同學(xué)檢驗(yàn)裝置 A 部分的氣密性,關(guān)閉止水夾 c 后,開啟活塞 a,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:
A 部分裝置是否漏氣? ________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由是____________。
(3)裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液, 其作用是___________,裝置 F 的作用是________。
(4)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生,需移走 A 處酒精燈,原因是__________________。
(5)定性分析產(chǎn)物
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量產(chǎn)品于試管中, 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________ |
棄去上層淸液, 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解, 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因?yàn)?/span>___________________________________________________ |
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