（l1分）物質(zhì)A-E都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應，其中E是藍色溶液。

（1）在以上反應中（用序號填空），屬于氧化還原反應的是____________，屬于離子反應的是____________。
（2）寫出反應③的離子方程式：____________________________________________。
（3）反應⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應為________________________________。

（1）①②⑦；③④⑤；
（2）CuO+2H+= H2O+Cu2+；
（3）形成Fe-Cu原電池，反應速率加快，
（4）Cu，負極反應是Fe-2e-=Fe2+。

解析試題分析：由E是藍色溶液判斷E是硫酸銅，A是Cu，D是CuO，C是Cu(OH)2，B是CuCl2。
（1）根據(jù)以上分析判斷①②⑦是氧化還原反應；在溶液中進行的反應是離子反應，所以③④⑤是離子反應；
（2）反應③是CuO與稀硫酸的反應，生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+= H2O+Cu2+；
（3）反應⑦是鐵與硫酸銅的置換反應，在硫酸銅中加入鐵，置換出銅，形成Fe-Cu原電池，反應速率加快；
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，可選擇Fe、Cu與硫酸銅或稀硫酸組成原電池，正極材料是Cu，負極反應是Fe-2e-=Fe2+。
考點：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在理論上可用來設(shè)計原電池的反應是

A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 
B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O 
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 
D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(每空1分,共8分)
利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）實驗原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。
（2）實驗用品:電極(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。 
（3）實驗裝置:
（4）原電池設(shè)計及注意的問題。

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是:在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為　　　。 
②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應該接電流計的　　　極,電極反應是　　　　　　　　　;另一極應該接電流計的　　　極,電極發(fā)生了　　　反應(“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于  處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為     。

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為    極，該極的電極反應式是      ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將   （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為 “智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為    。

⑷某化學課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_________________，發(fā)生       反應（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動（填正極或負極）。
（2）根據(jù)反應2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設(shè)計原電池，所需負極材料為       ，溶液中Fe3+向      （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應式為              ；正極反應式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為                、               。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                            ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
     （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設(shè)計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負極通的氣體應是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 
(3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 

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