(1)水是一種常用的溶劑，也是一種反應(yīng)物，在氧化還原反應(yīng)中有多種表現(xiàn)，按要求寫出方程式：水只作氧化劑：____________________；水只作還原劑：____________________；水既是氧化劑又是還原劑：
____________________；水參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑：_______________________。
(2)小方同學(xué)在學(xué)習(xí)了膠體性質(zhì)后回家，想做有關(guān)膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：先取一個雞蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水?dāng)嚢瑁缓笥靡恢蛛娡布坝布埌澹ㄖ虚g有一小孔），從側(cè)面照在所制溶液中，發(fā)現(xiàn)有一條“光亮”的通路，這種現(xiàn)象叫________________。他馬上想到平時還有這種現(xiàn)象產(chǎn)生的事實(shí)：________________，再取上述實(shí)驗(yàn)中的蛋殼，加入醋，發(fā)現(xiàn)有大量的氣體產(chǎn)生。醋酸與蛋殼主要成分CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是：___________________
(3)有一天，小凡的媽媽想清洗一下便池，于是取出一瓶潔廁靈 (內(nèi)含HCl)，這時她又看到邊上放的一瓶“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，但為了圖方便，于是把兩種溶液相混合，結(jié)果被反應(yīng)所產(chǎn)生的一種黃綠色氣體熏倒在地。你認(rèn)為發(fā)生此反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2；2H2O2H2↑+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO
(2)丁達(dá)爾現(xiàn)象；早上太陽照在林子里，可以看到光路（或下午教室掃地后，從窗戶處可以看到外面照進(jìn)來的陽光光路）；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．
（4）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
BC
BC
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡答題
（1）鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性．用離子方程式和必要的文字解釋CaSO4的作用
石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-，平衡向左移動，OH-濃度降低，堿性減弱
石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-，平衡向左移動，OH-濃度降低，堿性減弱
．
（2）SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑．將SOCl2與FeCl3?6H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，得到無水FeCl3的化學(xué)方程式為
FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟(jì)南一模）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿
堿
性，其原理是否相同？
不相同
不相同
請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
碳酸鈉水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨氣溶于水生成的NH3?H2O電離顯堿性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色
碳酸鈉水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨氣溶于水生成的NH3?H2O電離顯堿性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是
正極
正極
區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．
下列說法不正確的是
AB
AB
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe
O
-
4
的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵
2.8
2.8
 g．

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